lunes, 29 de agosto de 2011
sábado, 27 de agosto de 2011
SISTEMAS DIVERSOS
DISOLUCION COLOIDES SUSPENCIONES |
Cuando una sustancia finamente dividida está distribuida como partículas indivisibles en el seno de otra, forma lo que se llama una dispersion. Si colocamos por separado trozos de diferentes sustancias sólidas en contacto con una cantidad relativamente grande de agua, se observa que algunas permanecen prácticamente intactas, mientras que otras desaparecen. En el primer caso hablamos de sustancias insolubles en agua y en el segundo de sustancias solubles en agua. Esto se puede visualizar con el siguiente ejemplo: si tenemos en principio un sistema heterogéneo formado por agua y una pequeña cantidad de sustancia sólida, CuSO4, de color azul celeste, se observa que poco a poco la sustancia sólida desaparece, el color se va difundiendo en todo el líquido hasta hacerse uniforme. Nuestro sistema se hizo homogéneo sin intervención de fuerzas externas. Este fenómeno se llama difusión y permite lograr una dispersión. Podemos definir una dispersión como la difusión de una sustancia en el seno de otra. En las dispersiones aparecen dos componentes perfectamente diferenciados: fase dispersa y fase dispersante. La fase dispersa la constituyen las partículas de una sustancia que por la fuerza de difusión se introducen en el seno de la otra, que es la fase dispersante. El tamaño de las partículas de la fase dispersa puede variar desde el nivel molecular hasta conglomerados visibles a simple vista. Las propiedades de las dispersiones varían de acuerdo al tamaño de las partículas. Desde este punto de vista las dispersiones se pueden clasificar en: Soluciones Verdaderas Son sistemas homogéneos formados por 2 o más componentes, donde la cantidad del o los componentes dispersos puede variar entre ciertos límites en forma continua. Poseen las siguientes propiedades: ausencia de sedimentación o separación y homogeneidad. La fase dispersa toma el nombre de soluto y sus partículas no pueden observarse a simple vista, al microscopio ni al ultramicroscopio. El soluto no puede separarse por filtración, solamente por destilación o cristalización. En la fase dispersa puede haber más de un soluto. La fase dispersante se llama disolvente o solvente. Dispersiones Coloidales o coloides Las partículas de la fase dispersa son muy pequeñas, no son retenidas por los filtros corrientes, no sedimentan aún al cabo de un prolongado reposo y resultan invisibles al microscopio, pero se ven al ultramicroscopio. Las dispersiones coloidales son transparentes como las soluciones verdaderas, pero a diferencia de ellas no son ópticamente vacías. Si se hace incidir un rayo de luz sobre una dispersión coloidal, éste es reflejado y refractado por las partículas coloidales, lo que permite observar la trayectoria del haz de luz . Este fenómeno se denomina efecto Tyndall. Son ejemplos de dispersiones coloidales la gelatina, cloruro férrico en agua, etc.. Dispersiones finas: Suspensiones y emulsiones Debido a su mayor tamaño, las partículas de la fase dispersa se hallan simplemente en suspensión en el líquido que es la fase dispersante y acaban por sedimentar luego de cierto reposo. Por ejemplo: arena agitada con agua; harina en agua (sedimenta más lentamente). Por filtración las partículas dispersas se separan fácilmente y generalmente son visibles a simple vista. Cuando las dispersiones finas se hallan formadas por dos líquidos toman el nombre de emulsiones, por ejemplo aceite y agua: agitando adquiere aspecto blanquecino lechoso porque las partículas líquidas de la fase dispersa reflejan la luz. Si a las emulsiones se las deja en reposo un tiempo prolongado, se separan los componentes de acuerdo a sus densidades. Las propiedades de las dispersiones dependen del tamaño de las partículas de la fase dispersa. |
miércoles, 24 de agosto de 2011
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
ELEMENTO, COMPUESTO, MEZCLA
MEZCLAS: sistemas por las que se forman por la combinación física de los elementos o compuestos en diferentes proprociones, los cuales conservan sus propiedades y se pueden separar por metodos físicos.
La mezclas homogéneas y heterogéneas
UN ELEMENTO: es aquella sustancia que no puede descomponerse por métodos químicos en otras más sencillas. Los elementos conocidos se encuentran clasificados dentro de la tabla periódica en total son 105.
LOS COMPUESTOS: resultan de la combinación de dos a más elementos en una proporción definida, los elementos unidos pierden sus propiedades individuales.
METODOS DE SEPARECIÓN DE MEZCLAS
Destilación simple, Destilación fracionada y Destilación por arrastre de vapor
En la destilación simple el proseso es llevado en una solo estapa
Destilación por arrastre de vapor se hace pasar una corriente de vapor através de la mezcla de reacción y los componentes que son solubles en el vapor se separados.
filtración : permite separar un sólido de grano insoluble ( de un grano relativamente fino ) de in liquido.
evaporación: este método permite separar de un líquido por incremento de temperatura hasta que el líquido hierva o ebulle y pasa al estado de vapor, quedando el sólido como residuo en forma de polvo seco.
sublimación: es un método utilizado en la separación de sólidos, aprovechando que algunos de ellos es sublime ( pasa del estado líquido al gaseoso ).
cromatografía: la palabra comatografía significa escribir en colores ya que cuando fue desarrollada los componentes separados eran de colorantes.
MEZCLAS: sistemas por las que se forman por la combinación física de los elementos o compuestos en diferentes proprociones, los cuales conservan sus propiedades y se pueden separar por metodos físicos.
La mezclas homogéneas y heterogéneas
UN ELEMENTO: es aquella sustancia que no puede descomponerse por métodos químicos en otras más sencillas. Los elementos conocidos se encuentran clasificados dentro de la tabla periódica en total son 105.
LOS COMPUESTOS: resultan de la combinación de dos a más elementos en una proporción definida, los elementos unidos pierden sus propiedades individuales.
METODOS DE SEPARECIÓN DE MEZCLAS
Destilación simple, Destilación fracionada y Destilación por arrastre de vapor
En la destilación simple el proseso es llevado en una solo estapa
Destilación por arrastre de vapor se hace pasar una corriente de vapor através de la mezcla de reacción y los componentes que son solubles en el vapor se separados.
filtración : permite separar un sólido de grano insoluble ( de un grano relativamente fino ) de in liquido.
evaporación: este método permite separar de un líquido por incremento de temperatura hasta que el líquido hierva o ebulle y pasa al estado de vapor, quedando el sólido como residuo en forma de polvo seco.
sublimación: es un método utilizado en la separación de sólidos, aprovechando que algunos de ellos es sublime ( pasa del estado líquido al gaseoso ).
cromatografía: la palabra comatografía significa escribir en colores ya que cuando fue desarrollada los componentes separados eran de colorantes.
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